Химические свойства неметаллов.

Атомы неметаллов, а также простые вещества, образованные неметаллами, могут проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства - всё зависит от того, с какими веществами неметаллы вступают в реакцию.
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
Подгруппа углерода (IV):
Общая схема реакций:
Me+C → карбиды;
Me+Si → силициды
Примеры:
4Al+3C=Al4C3
Подгруппа азота (V):
Общая схема реакций:
Me+N → нитриды;
Me+P → фосфиды
Примеры:
2Al+N2=2AlN
Халькогены(VI):
Общая схема реакций:
Me+O2 → оксиды;
Me+S → сульфиды
Me+Se → селениды;
Me+Te →теллуриды
Примеры:
4Al+3O2=2Al2O3
Галогены (VII):
Общая схема реакций:
Me+F2 → фториды;
Me+Cl2 → хлориды
Me+Br2 → бромиды;
Me+I2 → йодиды
Примеры:
2Al+F2=2AlF
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H2+S↔ H2S - сероводород
H2+Cl2↔ 2HCl- хлороводород
3H2+N2 ↔ 2NH3 - аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность- фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P+5S=P2S5
H2+F2=2HF
с некоторыми сложными веществами:
кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
CH4+2O2 → CO2+2H2O;
хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2+Cl2 = 2FeCl3
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2KI+Cl2 = KCl+I2
реакция галогенирования метана:
CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl
Восстановительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
по отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства;
все неметаллы, кроме фтора, являются восстановителями при реакции с кислородом, образуя оксиды неметаллов:
S+O2→ SO2
N2+O2 → 2NO
C+O2→ CO2