КР 7 4 вариант

4 вариант

1 уровень. Ответить на вопросы:

1. Единицы измерения числа Авогадро.

2. Молярная масса Вa.

3. Формула для нахождения молярной массы.

4. Чему численно равна молярная масса.

2 уровень.Решить задачи:

1. Определите количество вещества, содержащегося в 26,88 л (н.у.) CO2.

2. Определите количество вещества 10,2 г Al2O3.

3 уровень. Задача:

1. Определите массу 8,96 л (н.у.) C2H6.

КР 7 3 вариант

3 вариант
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения молярной массы.
2. Молярная масса P.
3. Формула для нахождения количества частиц.
4. Чему равно число Авогадро.
2 уровень.Решить задачи:

1. Определите массу 5 моль CO2.

2. Определите количество вещества 3,2 г SO2.

3 уровень. Задача:
1. 2 г газа занимают объем 28 л (при н.у.). Какая молярная масса этого газа?.

КР 7 1 вариант

1 вариант 
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения молярной массы.
2. Молярная масса Na.
3. Формула для нахождения объема.
4. Чему равно число Авогадро.
2 уровень.Решить задачи:
1. Какой  объем занимает 0,5 моль водорода?
2. Сколько атомов содержится в фосфоре количеством вещества 0,25 моль?
3 уровень. Задача:
1. Сколько атомов  содержится в 459 г бария оксида?

КР 7 2вариант

2 вариант
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения числа Авогадро.
2. Молярная масса S.
3. Формула для нахождения массы.
4. Чему численно равна молярная масса.
2 уровень.Решить задачи:
1. Сколько атомов содержится в железе количеством вещества 1.25 моль?
2. .Какое количество вещества составляют 2,8 л углекислого газа?
3 уровень. Задача:
1. Сколько атомов  содержится в 24.5 г  серной кислоты (H2SO4)?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7 КЛАСС

1 вариант 
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения молярной массы.
2. Молярная масса Na.
3. Формула для нахождения объема.
4. Чему равно число Авогадро.
2 уровень.Решить задачи:
1. Какой  объем занимает 0,5 моль водорода?
2. Сколько атомов содержится в фосфоре количеством вещества 0,25 моль?
3 уровень. Задача:
1. Сколько атомов  содержится в 459 г бария оксида?

2 вариант
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения числа Авогадро.
2. Молярная масса S.
3. Формула для нахождения массы.
4. Чему численно равна молярная масса.
2 уровень.Решить задачи:
1. Сколько атомов содержится в железе количеством вещества 1.25 моль?
2. .Какое количество вещества составляют 2,8 л углекислого газа?
3 уровень. Задача:
1. Сколько атомов  содержится в 24.5 г  серной кислоты (H2SO4)?

3 вариант
1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения молярной массы.
2. Молярная масса P.
3. Формула для нахождения количества частиц.
4. Чему равно число Авогадро.
2 уровень.Решить задачи:

1. Определите массу 5 моль CO2.

2. Определите количество вещества 3,2 г SO2.

3 уровень. Задача:
1. 2 г газа занимают объем 28 л (при н.у.). Какая молярная масса этого газа?.

4 вариант

1 уровень. Ответить на вопросы:
1. Единицы измерения числа Авогадро.
2. Молярная масса Вa.
3. Формула для нахождения молярной массы.
4. Чему численно равна молярная масса.
2 уровень.Решить задачи:
1. Определите количество вещества, содержащегося в 26,88 л (н.у.) CO2.
2. Определите количество вещества 10,2 г Al2O3.
3 уровень. Задача:
1. Определите массу 8,96 л (н.у.) C2H6.

ЗАДАЧИ МАССОВАЯ ДОЛЯ

Задача 1

Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления 40 г раствора NаСl с массовой долей 5%.

Задача 2

К 15% раствору, масса которого 80г, добавили 30г воды. Какой стала массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

Задача 3

 В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

Задачи массовая доля

1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

2. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?

3. При выпаривании 25г раствора получили 0,25г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите ее в процентах.

Таблица 7 класс

	Вещество	Vm  л\моль	М г\моль	υ  моль	V  л	m  г	N молекул
1	Cl2				6,72
2	CH4			5
3	SO2					12,8
4	NH3						0,6*1023
5	?				112	160

1. Определите вероятность протекания реакций разбавленной серной кислоты с веществами, напишите уравнения реакций: 
Pb, Ag, Ag2O, BaO, Pb(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4, Na2SO3, CH3COOH, NaCl

2. Осуществить цепочку превращений, назвать продукты:

Р → Mg3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2→ CaSO4

Гидратация

Раствор

Растворы

 Еще алхимики, кроме поисков философского камня и эликсира жизни, пытались найти универсальный растворитель. С этой целью было проведено огромное количество опытов и выделено в чистом виде огромное количество веществ, в том числе серная кислота, уксус и др. Однако в поисках алхимики упустили такое вещество, как вода. Вода фактически является универсальным растворителем, так как из всех растворителей она растворяет наибольшее количество веществ.
 Наиболее распространенными физико-химическими системами, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, являются растворы. Раствор содержит не менее двух компонентов, один из которых растворитель, а другое  - растворенное вещество. Процесс растворения – это не только физическое явление, т.е. механическое перемешивание веществ. Из практики нам известно, что при растворении некоторых веществ в воде, например сульфатной кислоты, происходит разогревание. Выделение же теплоты – это признак химической реакции.  Учитывая написанное, растворы можно определить так:

 Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физическое или химическое взаимодействия.

   Самая характерная особенность раствора, называемого истинным, состоит в том, что растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Иначе говоря, истинные растворы однофазны, т.е. в них отсутствует граница раздела между растворителем и растворенным  веществом. Растворы могут существовать в любом из агрегатных состояний: газообразном, жидком или твердом. Например, воздух можно рассматривать, как раствор кислорода и других газов (углекислый газ, благородные газы) в азоте. Морская вода – это водный раствор различных солей в воде. Многие минералы – это твердые растворы.

    Растворитель – это компонент раствора, который находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, если смешать сахар (твердое вещество) и воду (жидкость), получится жидкий раствор. В данном случае вода – растворитель, а сахар – растворенное вещество. Однако, часто растворы образуются из веществ, находящихся в одинаковых агрегатных состояниях, например из спирта (жидкость) и воды (жидкость). В таком случае растворителем считается тот компонент, которого в системе больше.

     Растворяемое вещество может быть в любом агрегатном состоянии. Так, в воде можно растворять соль, а можно – углекислый газ. В обоих случаях образуются однородные жидкие системы – растворы. Кроме того, в одном растворе может быть растворено несколько веществ, например морская вода.

     Расскажу вам легенду «Почему много воды в море». Погнал дед к морю волов, чтобы они напились. А волы не пьют воду, а он их всё возвращает к воде, а дальше и говорит: «Что за черт. Почему они не пьют? Кажется уже им пора попить. А ладно, хоть сам напьюсь». Попробовал раз – соленая. Попробовал два – и соленая, и горькая. «Э, - говорит дед, - потому её и много, что никто её не пьёт». И погнал волов в другое место поить.

    Все растворители можно классифицировать на полярные, малополярные и неполярные. .Эта характеристика во многом определяется молекулой растворителя. К полярным растворителям относятся вода, спирты, ацетон, глицерин и т.д. К неполярным – бензол, гексан, октан и т.д. К малорастворимым  растворителям можно отнести сложные эфиры органических кислот. Такие вещества встречаются, например, в клее для пластмассовых изделий, в пищевой эссенции с запахом «Дюшеса».

     Еще в алхимический период становления химии был открыт один из главных принципов, которым определяется растворимость веществ: подобное растворяется в подобном. Исходя из этого принципа, можно объяснить, почему некоторые вещества растворяются в одном растворителе и не растворяются в другом. Веществ, которые бы растворялись во всех растворителях , не существует.

    И так, вещества с ионным или полярным типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях, прежде всего в воде. Например, этиловый спирт смешивается с водой в любых соотношениях. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле на порядок выше, так как их молекулы неполярны. Вместе с тем аммиак, молекулы которого полярны лучше растворяются в воде, чем в неполярных растворителях.

Строение молекулы воды.

 Мы знаем, что молекулярная формула воды – H₂O. Итак, в молекуле воды находится два атома водорода и один атом кислорода. Кислород расположен в шестой группе главной подгруппе периодической системы Д.И.Менделеева. На внешнем энергетическом уровне в атоме кислорода имеется шесть электронов, четыре которых спарены. Два неспаренных электрона двух 2p-атомных орбиталей атома кислорода образуют с двумя неспаренными электронами двух 1s-атомных орбиталей двух атомов водорода две общие электронные пары.

    Электронная формула воды:    ..   

                                                 H  :  О  :

                                                         ..

                                                         Н

    Связь в молекуле воды ковалентная полярная. В молекуле воды две ковалентные связи.

     Структурная формула воды:

                                            H – O

                                                    ׀

                                                    Н

Ковалентная связь обладает направленностью в пространстве  и возникает в направлении перекрывания электронных облаков. Так как p- атомные орбитали направлены в пространстве вдоль осей координат взаимно перпендикулярно, молекула воды имеет угловое строение. Угол между связями H – O – H равен 104,5°.

Полярные молекулы являются диполями. Этим термином обозначают всякую электронейтральную систему, состоящую из положительных и отрицательных зарядов. Поэтому диполь воды можно представить таким образом

                                                                                                      

          

  Следовательно, вода является полярным растворителем. Она способна растворять твердые, жидкие и газообразные вещества. Обнаружено, что 60элементов в растворенном виде находится в воде. Расчеты показывают, что в океанской воде содержится 8 млн. т золота, 164 млн. серебра, 80 млн. т йода и др. солей. Уже сегодня из морской воды добывают хлор, золото, уран. Её называют «живой рудой».

«Понятие о водородной связи».

   Между молекулами воды существует водородная связь. Название этого типа химической связи показывает, что в её образовании принимает участие атом водорода.  Этот тип химической связи широко распространен в природе и играет большую роль во многих химических процессах.

Возникновение водородной связи можно объяснить действием электростатических сил. При образовании молекулы воды между атомами водорода и кислорода образуется ковалентная полярная связь. Электронное облако, первоначально принадлежащее атому водорода, сильно смещается к атому кислорода, который характеризуется высокой электроотрицательностью. В результате этого атом кислорода приобретает отрицательный заря, а ядро атома водорода (протон) почти полностью лишается электронного облака. Между протоном и отрицательно заряженным атомом кислорода соседней молекулы воды возникает электростатическое притяжение, что и приводит к образованию водородной связи. Её возникновение обусловлено тем, что протон, обладая ничтожно малыми размерами, способен проникать в электронные оболочки других атомов. В результате проявления водородной связи происходит ассоциация молекул воды и связывание их в димеры, тримеры, тетрамеры.

    Мы привыкли состав воды изображать формулой H₂O, но правильнее было бы состав обозначать формулой (H₂O)_n, где n равно 2,3,4 и т.п., так как отдельные молекулы воды соединены  водородными связями, которые схематически изображают точками

  H – O…H – O…H – O

          |             |             |

         H           H           H

Водородная связь гораздо слабее, чем ионная или ковалентная, но более сильная, чем межмолекулярное взаимодействие.

   Образованием водородных связей объясняется, почему объём воды в отличие от объемов других веществ, при понижении температуры увеличивается.

    Наличие водородных связей между молекулами воды мешает выпариванию воды. Солнце – сильный энергетик - оно нагревает воду везде, где она есть: в море, океане. Вода усваивает всю энергию солнца и выпаривается. Нужно много энергии, чтобы разъединить связи между молекулами воды и превратить её в пар. Нет ни одного вещества, у которого теплота выпаривания была бы больше, чем у воды.

   Метеорологи подсчитали, что Солнце выпаривает на Землю за 1 минуту миллиард тонн воды. Каждую минуту водяной пар отдаёт атмосфере Земли большое количество энергии – 2,2×10¹⁸Дж. Столько энергии за такое  короткое время может выработать 40 млн. электростанций. Эта энергия переходит в тепловую, она нагревает воздух. Это она переносит воду в облаках и орошает дождями поверхность Земли.

Контрольная 8 класс

1 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

CaCl₂, HBr, Na, O₂, H₂S, CaO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n:  Br

4) Определите степень окисления каждого элемента:

MgSO₄, Ca(OH)₂, Н₂, CO₂, SnCI₂, Hg, SO₃

2 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

HI, Ca, N₂, Li, NaCl, BaO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: As

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₃PO₄, O₂, AgCI,  Ca, ZnO,  FeCI₃

3 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Mg, H₂, H₂O, K₂S, F₂, NaOH

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Zn

4) Определите степень окисления каждого элемента:

CuSO₄, Ba, Hg₂O,  N₂, H₂CO₃, KOH

4 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

H₂, HF, Zn, AlCl₃, CO₂, KOH

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Na

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₂S, F₂,  Ba(OH)₂, HNO₃, P, Ca(NO₃)₂

5 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

HCl, BeCl₂, Al, Cl₂, H₂O, MgO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Fe

4) Определите степень окисления каждого элемента:

HCI, AI₂O₃,  H₂, Mg(OH)₂, Cl₂, Zn₃(PO₄)₂

6 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

MgCl₂, KBr, Ca, O₂, H₂S, Li₂O

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Cl

 4) Определите степень окисления каждого элемента:

Zn(NO₃)₂, Fe, CaO, Ca(NO₃)₂, Fe(OH)₂

  

7 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

NaI, SO₂, F₂, Li, KCl, Ca(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: V

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Cu₂O, KOH, K, H₂SO₄, Br₂, AI(OH)₃

8 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Mn, H₂, H₂S, Na₂S, I₂, Na₂O

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: S

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₂S, Na,  Ni(OH)₂,  P₂O₅, I₂, Ca(NO₃)₂

9 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

O₂, HCl, Zn, AlCl₃, SO₂, Ba(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Ca

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Na₂CO₃,Fe,  CaO, HBr, O₂, NaOH

10 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

LiCl, BaCl₂, Al, F₂, H₂O, Fe(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Co

4) Определите степень окисления каждого элемента:

HCI, Cl₂, Zn(OH)₂, HNO₃, Zn, SnO₂

11 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

CaCl₂, KBr, Ba, O₂, H₂S, MgO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Si

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₃PO₄, Si, CI₂O₇, Fe(OH)₃, N₂, Fe(OH)₂

12 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

CuS, Ca, N₂, SO₂, NaCl, Ca(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Sc

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Ba(OH)₂, Br₂, N₂O, HI, H₂, K₂SO₃

13 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Mg, H₂, NH₃, K₂S, F₂, Li₂O

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Ar

4) Определите степень окисления каждого элемента:

MgSO₄, SiO₂, Na, Zn(OH)₂, O₂, Fe₂O₃

14 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

FeCl₂, HBr, Cu, O₂, H₂S, Cu(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Ne

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Cr(OH)₂, Ba,  CrO, AI₂(SO₃)₃, F₂, Li₃PO₄

15 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

HI, Ti, N₂, PH₃, NaCl, FeO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Na

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₂SO₄, H₂, KCI, Li,  NO₂, HNO₂ 

16 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Ba, H₂, H₂O, Na₂S, BF₃, Fe(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Cr

4) Определите степень окисления каждого элемента:

CaSO₄, Cl₂, Cr(OH)₂, CO, P,  ZnCI₂

17 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

O₂, HF, Zn, FeCl₃, CO₂, K₂O

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Cu

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₃PO₄, Hg, CI₂O₅,  I₂,  FeCI₂, CuS

18 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

KCl, CaCl₂, Mg, Cl₂, H₂S, Al(OH)₃

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Ni

4) Определите степень окисления каждого элемента:

N₂O, Cu,  BaO, O₂, HNO₂, NaOH

19 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

MgF₂, LiBr, Na, O₂, K₂S, Al₂O₃

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Br

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₂SO₃, Cu(OH)₂, K, HNO₃, N₂, Mg(NO₂)₂

20 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

NaF, SO₂, I₂, Li, HCl, Ca(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Cl

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₂O, HBr, Cl₂, AI(OH)₃ ,Na,  Ca(NO₂)₂

21 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Ca, H₂, H₂S, PH₃, CaI₂, BaO

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Kr

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Cu₂O, Hg,  LiOH, H₂SiO₃, F₂, AI(OH)₃

22 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

O₂, CaO, Zn, AlBr₃, SO₂, Li₂O

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Ti

4) Определите степень окисления каждого элемента:

HI, S,  NaOH,  P₂O₃, H₂, Ba(NO₂)₂

23 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

SCl₂, BaF₂, Cu, F₂, H₂O, Ba(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: Mn

4) Определите степень окисления каждого элемента:

Na₂SO₃, Si, BaO, I₂,  HBr, KOH

24 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

CaCl₂, NaBr, Ba, O₂, H₂S, Fe(OH)₂

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: F

4) Определите степень окисления каждого элемента:

HCI, Cl₂, Zn(OH)₂, HNO₂, K, CrO₂

25 вариант

1) Определите класс каждого соединения, тип связи и назовите:

Na, H₂, H₂O, NH₃, CaBr₂, Fe₂O₃

2) Составьте схему образования связи в каждой молекуле из 1 зад.

3) Напишите электронную формулу, укажите e, p, n: P

4) Определите степень окисления каждого элемента:

H₃PO₄, O₂, Mn₂O₇, Fe(OH)₃, Ca, H₂SO₃