СТРОЕНИЕ АТОМА

видео

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

Цель: повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание и получение органических веществ.

1. Даны вещества: уксусная кислота, крахмал, глюкоза, этанол, анилин, глицерин. С помощью каких реакций можно распознать данные вещества. Заполните таблицу.

Вещество	Реактив	Реакция	Наблюдение

2. Осуществите превращения

Вывод:  

КР 11 класс

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

I вариант

1 уровень

1. Наименьший радиус у атома

       а) P       б) Sb         в) N       г) As

2. Число электронов на внешнем уровне у атома фосфора

       а) 2        б) 3       в) 4       г) 5

3. Какая из перечисленных подгрупп содержит только неметаллы

      а) VIIА      б) VIБ     в) VА       г) IVБ

4. Аллотропия обусловлена

а) различной массой атомов элементов, образующих вещество

б) многообразием неорганических веществ

в) большим числом химических элементов

г) различным порядком соединения атомов в молекулах и кристаллах

5. Из предложенного перечня выберите две кислоты, при взаимодействии с которыми при напгревании алюминий не вытесняет водород 

     а) H₂SO₄ (разб.)   б)H₂SO₄ (конц.)   в) HI (р-р)   г) HNO₃ (конц.)  д) CH₃COOH (p-p)

6.  Оксид серы (IV) взаимодействует с веществом

а) NaOH       б) HCl       в) NaCl     г) H₂O

2 уровень

Для данной окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Cu + HNO₃ (конц.) = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

3 уровень

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂

4 уровень

К раствору, содержащему 10 г хлорида аммония, добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

II вариант

1 уровень

1. Наибольший радиус у атома

          а) O         б) S          в) Te          г) Se

2. Число электронов на внешнем уровне у атома серы

         а) 5        б) 3          в) 6          г) 4

3. Кислотные свойства соединений HF---HCl----HBr-----HI 

         а) ослабевают слева направо

   б) усиливаются слева направо

   в) не изменяются слева направо

   г) усиливаются справа налево

4. К аллотропным модификациям относятся

  а) графит, алмаз, карбиды

  б) моноклинная сера, пластическая сера, серовород

  в) кислород, озон, пероксид водорода

  г) красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор

5. Серная кислота взаимодействует с

    а) сульфатом натрия    б) магнием   в) гидроксидом алюминия   г) золотом

6.  Оксид серы (IV) взаимодействует с веществом

          а) NaOH       б) HCl       в) NaCl     г) H₂O

2 уровень

Для данной окислительно – восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

3 уровень

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ →NaHCO₃ →Na₂CO₃ →CaCO₃

4 уровень

Определите массу осадка, который образуется при добавлении избытка хлорида бария к раствору, содержащему 52,8 г сульфата аммония.

1 вариант	2 вариант
Бухтияров Дмитрий	Вишталюк Владислав
Голованова Юлия	Дудко Марина
Журихин Данил	Крохта Сергей
Крылова Анастасия	Легецкая Екатерина
Павленко Анастасия	Паранюшкина Анна
Пахаренко Даниил	Солдатов Сергей
Спиридонов Никита	Третьяков Олег
Холод Кирилл	Хмелевской Сергей
Число Данил

Бытовая химическая грамотность

М.В. Ломоносов сказал: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие». И это действительно так.

Кажется, что со средствами бытовой химии обращаться легко и просто. Но далеко не всем известно о вреде, который они могут причинить нашему здоровью. Чтобы обезопасить себя и своих близких, следуйте ряду правил.

Бытовая химия, несмотря на свою относительную безобидность, все-таки химия. Поэтому обращаться с ней нужно осторожно. Хранить обязательно следует в герметично закрытых емкостях вдали от источников тепла и прямого солнечного света.

Основные правила техники безопасности при хранении и применении препаратов бытовой химии:

1. Все препараты следует применять только по прямому назначению, строго соблюдая инструкции и рекомендации по их использованию.

2.Применять можно только препараты, купленные в магазине и имеющие этикетку на упаковке.

3. Все средства бытовой химии, даже если это обычный стиральный порошок или сода, следует хранить в недоступных для детей местах и обязательно отдельно от пищевых продуктов.

4. При работе с пожароопасными средствами нельзя зажигать газовые горелки, спички, нельзя курить, пользоваться электронагревательными приборами; особо пожаро- и взрывоопасны пары горючих жидкостей (бензина и других растворителей), с ними лучше работать на воздухе.

5. Химические вещества нельзя разогревать на открытом пламени, а лучше ставить в горячую воду или на разогретый песок.
6. При воспламенении емкость с этими веществами следует накрыть плотной шерстяной тканью, а по прекращении горения вынести из помещения.
7. После завершения работ обязательно следует проветрить помещение и только после этого можно курить или пользоваться нагревательными приборами;
8. При работе с препаратами, содержащими агрессивные химические вещества (кислоты, щелочи и др.) , надо надевать резиновые перчатки, очки.
9. Жидкие химические вещества следует переливать, обязательно пользуясь воронкой, а сыпучие - пересыпать ложкой; при этом надо беречь глаза и дыхательные пути от попадания в них брызг или пыли; воронку и ложку после употребления следует тщательно вымыть и высушить; хранить их лучше всего в том же месте, где хранятся химические препараты.
10. Нельзя наклоняться низко над сосудами с химическими веществами, нюхать их, сильно втягивая воздух; нельзя наклоняться низко над кипящей жидкостью, особенно при вливании в нее новой порции жидкости или высыпании порошка.

11. При разбавлении крепкой серной кислоты ее надо постепенно лить в воду, а не наоборот; учтите, что при этом вода будет сильно разогреваться.
12. Горячие жидкости нельзя вливать в обычную толстостенную стеклянную посуду.
13. При работе с инсектицидами использовать защитные очки, респиратор и резиновые перчатки.

 14. До обработки ядовитыми веществами помещения из него надо обязательно удалить пищевые продукты, всех домашних животных, птиц и аквариумы; после обработки рекомендуется сразу же тщательно помыть руки и покинуть помещение, закрыв окна и двери в нем. Спустя несколько часов после обработки, помещение надо проветрить, а поверхность обеденного и кухонного столов лучше всего вымыть теплой водой с мылом.

15. В стеклянной, металлической, пластмассовой или картонной упаковке, освободившейся от препаратов бытовой химии, пищевые продукты хранить нельзя, как бы тщательно вы ее ни вымыли; но и выбрасывать ее не обязательно; например, вымытые пластмассовые банки можно использовать для хранения других препаратов (пересыпав их из картонных коробок или полиэтиленовых мешочков).

Химия и жизнь

Химия и жизнь. Проблемы безопасности

Мы живем в мире химических веществ и химических реакций. Химические вещества незаменимы практически во всех областях нашей жизни: в промышленности, сельском хозяйстве, здравоохранении, быту. Однако некорректное использование химических веществ может оказать существенный вред нашему здоровью.

Ни одно химическое вещество не может пагубно воздействовать на здоровье, предварительно не проникнув в организм или не придя с ним в контакт.

Существует четыре основных пути проникновения химикатов в человеческий организм: через органы дыхания, через кожу или глаза, во время приема пищи и передача через плаценту (от беременной женщины к нерожденному ребенку).

Каким бы ни был путь проникновения, химические вещества через систему кровообращения распространяются по всему организму.

Воздействие может быть острым: после контакта ощущаются тошнота, рвота, жжение на коже и слизистой глаз и т. д. Хронические воздействия требуют повторяющихся контактов, и болезненные проявления возникают с запозданием.

Самым важным органом у человека, устраняющим токсичность, является печень. Она перерабатывает токсичные вещества в менее токсичные или даже полезные организму. Этот процесс называется метаболизмом.

Организм выводит нежелательные вещества через почки. Нарушение их работы вызывает металл кадмий и такие вещества, как тетрахлорметан, этиленгликоль и сероуглерод.

Весьма чувствительна к воздействию химикатов нервная система. Вредное влияние на нее оказывают органические растворители, а также сероуглерод, ртуть, свинец, марганец, мышьяк. Организм человека обладает способностью накапливать вредные вещества.

Свинец является примером такого вещества, удаление которого из организма занимает длительный период. Кадмий вообще не удаляется и остается в организме.

Очень вредна для человека асбестовая пыль. Она разрушает легочную ткань, вызывает рак. Многие страны запретили использование асбеста.

Токсичные газы оказывают раздражающее действие на человека. Оксиды серы, оксиды азота, хлор и аммиак разъедают легочную ткань, проникают в систему кровообращения и вызывают внутренние нарушения.

Особенно опасен для человека газ монооксид углерода (CO), который бесцветен, не имеет запаха и вкуса. Образуется он при неполном сгорании органических материалов и легко всасывается в кровь, приводя к тяжелым отравлениям.

Некоторые газы могут проникать через кожу, например цианид калия.

В растениях, употребляемых в пищу, могут накапливаться тяжелые металлы, поступающие из почвы: свинец, цинк, ртуть, никель. Попадая с пищей в организм человека, они способны вызвать тяжелые поражения печени и почек, аллергии и опухоли.

Для того чтобы использование химических веществ было максимально безопасным, следует придерживаться правил техники безопасности при работе с ними:

1. Важно знать состав соединений, с которыми имеешь контакт в быту (состав производители обязаны обозначать на этикетках), понимать риски, связанные с их использованием. Опасный химикат можно заменить менее опасным.
2. При работе с химикатами следует защищать органы дыхания (респиратор) и кожу (резиновые перчатки). При работе с химикатами в помещении должна быть хорошая вентиляция и приток свежего воздуха.
3. При работе с химикатами на уроках химии важно соблюдать правила работы в школьной лаборатории.
4. Не следует употреблять в пищу растения и грибы, выросшие у дорог или в сильно загрязненной местности.

Химические загрязнения

Химическое загрязнение окружающей среды

---

Хозяйственная деятельность человека на протяжении конца XIX — начала XXI вв. внесла необратимые изменения в естественный круговорот элементов и веществ. Воздействие человека на природу, загрязнение естественной среды отходами промышленных производств, химикатами, используемыми в сельском хозяйстве, привело к глобальному экологическому кризису.

Химическая промышленность, решая важные проблемы жизни общества в целом, порождает новые проблемы, связанные с окружающей природной средой. Так, отходы производства серной кислоты, попадая в атмосферу, вызывают выпадения «кислотных дождей», заболевания органов дыхания у человека, подавляют развитие растений, закисляют почвы.

Использование химических средств в сельском хозяйстве (пестицидов, гербицидов) вызывает накопление в растениях опасных химических соединений, которые потом попадают к человеку вместе с пищей.

Загрязнение окружающей среды изменяет свойства атмосферы, почвы и водоемов. Увеличение сжигания топлива, уменьшение площадей с растительностью приводит к уменьшению содержания кислорода в воздухе, к увеличению процентного содержания углекислого газа и является причиной возникновения парникового эффекта.

 Парниковый эффект — это подъем температуры на поверхности планеты в результате тепловой энергии, которая появляется в атмосфере из-за нагревания газов.

Одновременно с развитием парникового эффекта разрушается озоновый слой Земли. Это тонкий газовый слой в стратосфере свыше 10 км от поверхности, который защищает Землю от разрушительного воздействия ультрафиолетового излучения. В середине 1970-х гг. было обнаружено, что получение химических веществ хлорфторуглеродов, применяемых в холодильной и фармацевтической промышленности, разрушает озоновый слой. Избыточное воздействие ультрафиолетовой радиации вызывает рак кожи, катаракту глаз, способствует подавлению иммунной системы человека, наносит ущерб растениям, водорослям, пищевым цепям и глобальной экосистеме.

На сегодняшний день в промышленных странах запрещают производство и использование хлорфторуглеродных веществ и уже наметились ранние признаки «регенерации озонового слоя».

В 2007 г. Межправительственная группа экспертов по изменению климата представила от имени ученых 130 стран мира доклад о прошлых и нынешних климатических изменениях, их воздействиях на природу и человека, а также о возможных мерах по противодействию таким изменениям.

За период с 1906 по 2005 гг. средняя температура Земли поднялась на 0,74 градуса, а к концу XXI в. может повыситься от 1,8 до 4,6 градусов.

Такие глобальные изменения на 90 % связаны с деятельностью человека и могут привести к изменению климата на планете.

 Возможные последствия изменения климата:

1. Изменение частоты, и интенсивности выпадения осадков.

Климат становится более влажным, интенсивность осадков увеличится, а в местах с недостаточной увлажненностью увеличатся засушливые периоды.

2. Повышение уровня моря.

В течение XX в. уровень моря повысился на 0,1—0,2 м, за XXI в. он может составить до 1 м. Это может привести к затоплению Нидерландов и Великобритании, а также островных государств Океании.

3. Угроза для экосистем и биоразнообразия.

Существуют прогнозы исчезновения до 30—40 °% видов растений и животных, поскольку их среда обитания будет изменяться быстрее, чем они могут приспособиться к этим изменениям.

4. Таяние ледников.

Начиная с 1960 г. площади снежного покрова Земли уменьшились на 10%, площади морского льда сократились на 10—15 %, а его толщина уменьшилась на 40 %. Толща Гималайских льдов тает со скоростью 10—15 м в год.

5. Сельское хозяйство.

Продуктивность может снизиться только в случае значительных температурных изменений в районах с умеренным климатом. А в тропиках и субтропиках урожайность может снизиться.

6. Водопотребление и водоснабжение.

Недостаток пресной воды коснется не только здоровья людей и развития сельского хозяйства, но и повысит риск политических разногласий и конфликтов за доступ к водным ресурсам.

7. Здоровье человека.

Аномально высокие температуры могут привести к обострению сердечно-сосудистых, респираторных и других заболеваний. Сокращение продуктов питания приведет к недоеданию и голоду.

Человечеству под силу смягчить климатические изменения и справиться с непоправимыми последствиями. Для этого необходимо:

1. Ограничить потребление ископаемого углеродного топлива (угля, нефти, газа).
2. Увеличить использование альтернативных восполняемых источников энергии и топлива.
3. Повсеместно внедрить меры по энергосбережению.
4. Развивать новые экологически чистые и низкоуглеродные технологии.
5. Восстановить естественные леса через сокращение рубок и предотвращение лесных пожаров.
6. Автоматизировать вредные производства.
7. Путем установки фильтров нейтрализовать выбросы в атмосферу.
8. Экологически грамотно утилизировать химические отходы.

КР № 4 8 класс

Вариант 1

1 уровень

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.

Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.

1) верно только А;                      2) верно только Б;

 3) верны оба суждения;            4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с активными металлам, такими как Na и Сa, с образованием:

а) гидроксидов,                       б) кислот, 

в) оксидов и водорода,            г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:

а) гидроксидов,                         б) кислот, 

в) оксидов и водорода,             г) гидроксидов и водорода.

Задание 4. К неоднородным смесям относится:

1)    Раствор поваренной соли            2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода                4) раствор сахара

Задание 5.  Растворимость твердых веществ при повышении температуры:

           1) Повышается                                 2) То повышается, то понижается

           3) Не изменяется                              4) Понижается

2 уровень

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении:

 1) К + H₂O =                    2) Na₂O + H₂O =          SO₃ + H₂O =

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если    10 г соли содержится в 200 г раствора.

3 уровень

Задание 6. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 25 %.

Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Вариант 2

1 уровень

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Растворимость твердых веществ увеличивается с повышением температуры.

Б. Масса раствора складывается из массы вещества и массы растворителя.

1) верно только А;                 2) верно только Б;

 3) верны оба суждения;       4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с растворимыми оксидами активных металлов с образованием:

а) гидроксидов,                        б) кислот, 

в) оксидов и водорода,            г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода разлагается под действием электрического тока с образованием:

а) гидроксидов,                               б) водорода и кислорода, 

в) оксида и водорода,                     г) водорода и хлора.

Задание 4. К однородным смесям относится:

2)    Раствор поваренной соли            2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода                4) Кисель

Задание 5.  Растворимость газообразных веществ при повышении температуры:

           1) Повышается                                 2) То повышается, то понижается

           3) Не изменяется                              4) Понижается

2 уровень

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении:

 1) Са + H₂O =                        2) K₂O + H₂O =     P₂O₅ + H₂O =

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если    25 г соли содержится в 180 г раствора.

3 уровень

Задание 6. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 12 %.

Задание 7. К 250 г раствора азотной кислоты HNO₃ с массовой долей 5% добавили еще 50 г азотной кислоты. Какой стала массовая доля HNO₃ в растворе?